chemická olympiáda

 

Nejznámější triviální názvy.pdf (303949)

Úkol č. 1

PSP :

• zopakovat značky a názvy prvků
• zopakovat názvy jednotlivých skupin prvků
• vědět, kdo sestavil PSP
• znát periodický zákon
• rozlišovat kovy, nekovy, polokovy, plyny...
• PSP.pdf (444641)

Přehled minerálů.pdf (97631)

 

Úkol č. 2

Co vzniká při následující reakci? Nevyčísluj.

Fe   +     O₂

Al    +     O₂

Na   +     O₂  nejdříve vznikne peroxid a až následně reakcí s Na vzniká oxid

N₂    +     H₂

Zn    +     Cl₂

Si     +     Cl₂

H₂    +     S

K      +    H₂O

Si     +    H₂O

Ca    +   H₂SO₄

Hg    +   H₂SO₄

HgO  +   H₂SO₄

Napiš vzorce sloučenin:

dusitan draselný

siřičitan barnatý

hydrogenuhličitan sodný

kyselina manganistá

oxid dusičný

pentahydrát síranu měďnatého

sulfid olovnatý

hydroxid hlinitý

kyselina disírová

 

Pojmenuj následující látky:

Na₂SO₃

(NH₄)₂SO₄

H₂O₂

Na₂O₂

KHCO₃

MgCl₂ . 6H₂O

NH₄Cl

NH₄NO₃

CaSO₄ . 2H₂O

Úkoly k řešení

1. Elektronegativita draslíku je 0,9 a chloru 2,8. V molekule KCl se vyskytuje vazba

a) polární

b) iontová

c) nepolární

d) kovová

 

2. K důkazu chloridových, bromidových a jodidových aniontů se používá dusičnan stříbrný.

Vzniknou sraženiny. Napište rovnici reakce:

chloridu sodného a dusičnanu stříbrného

3. Doplňte názvy jednotlivých sloučenin:

1. BaO

2. NH4Cl (triviální název)

3. Al2O3

4. NH4Br

5. As2O3

6. NaI

4. Objevený prvek je za normální teploty kapalina, štiplavého zápachu, hnědočervené barvy, její

páry leptají sliznici. V periodické tabulce leží v VII. A skupině.

Uveďte název objeveného prvku..............................

Se stříbrem tento prvek tvoří nerozpustnou sloučeninu, která se na světle rozkládá a černá.

Napište název a vzorec této sloučeniny...............................................................

Napište iontovou rovnici vzniku sloučeniny........................................................

5. Oxidy mají značný význam v životě člověka. Doplňte jejich názvy a vzorce:

a) Pražením pyritu vzniká zapáchající plyn, rozpustný ve vodě, který se používá k

dezinfekci např. sklepů a odbarvování některých látek.

..................................................................

b) Pazourek a opál jsou odrůdy křemene.

....................................................................

c) Výchozí látkou fotosyntézy je kromě vody

...................................................................

d) Nedokonalým spalováním uhlí vzniká jedovatý

....................................................................

e) Pálené vápno je po chemické stránce

...................................................................

6. Halogenidy lze získat slučováním prvků. Tak můžeme připravit například chlorid

železitý, jodid rtuťnatý a fluorid sírový. Vznik těchto tří halogenidů slučováním

prvků vyjádřete chemickými rovnicemi:

…………….+…………….® …………….

……………..+ ……………® ……………

……………..+ ……………® ……………

7. Ve kterém z oxidů síry ( v oxidu siřičitém a v oxidu sírovém) je větší hmotnostní

zlomek kyslíku?

a) v oxidu siřičitém

b) v oxidu sírovém

c) v obou oxidech je stejný

d) na základě zadaných údajů nemůžeme odpovědět

8. Je dáno šest sloučenin:

A - kyselina dusičná

B - voda

C - oxid uhličitý

D - hydroxid barnatý

E - amoniak

F - oxid barnatý

Napište rovnicí průběh reakcí mezi látkami:

a) A + D ……………………………………………………………………

b) C + D ……………………………………………………………………

c) A + F ……………………………………………………………………

d) B + F ……………………………………………………………………

e) B + E ……………………………………………………………………

9. Vyčíslete chemické rovnice:

a) NO + O2 ® NO2

b) Ag2O ® Ag + O2

c) Ca(NO3)2 ® CaO + NO2 + O2

d) FeCl3 + H2S ® Fe2S3 + HCl

10. V praxi se koncentrované roztoky hydroxidu sodného a hydroxidu draselného označují jako:

a) kysličník

b) louh

c) soda

d) skalice

11. Doplňte následující zápisy chemických rovnic, podtrhněte soli a napište jejich názvy:

……… + Zn → H2 + ZnSO4 …………………………….

…KOH + CO2 → …… + K2CO3 ……………………………..

CuO + …….→ H2O + CuCl2 ……………………………..

NaOH + HCl → H2O + ……… ……………………………..

12. Uhličitan vápenatý se jako „lék lesních porostů“ rozprašuje nad lesy zasaženými

„kyselými dešti“. Která z uvedených chemických reakcí neprobíhá při jeho „léčebném

účinku“?

a) CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + CO2 + H2O

b) CaCO3 + 2 HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O

c) CaCO3 + 2 HNO3® Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

d) CaCO3 + H2SO3 ® CaSO3 + CO2 + H2O